Понедельник, 19 августа 2019

혼성 오비탈 예제

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혼성화 이론은 유기 화학의 필수적인 부분입니다, 볼드윈의 규칙인 가장 강력한 예 중 하나. 드로잉 반응 메커니즘을 위해 때로는 두 개의 전자를 공유하는 두 개의 원자와 함께 고전적인 접합 그림이 필요합니다. [4] 혼성화 이론은 알켄[5] 및 메탄의 결합을 설명합니다. [6] 주로 궤도 혼성화에 의해 결정되는 p 문자 또는 s 문자의 양은 산도 또는 기본성과 같은 분자 특성을 안정적으로 예측하는 데 사용될 수 있습니다. [7] 양자 역학은 그림 5에 묘사된 대로 «통통» 궤도 엽을 산출하지만, 때로는 명확성을 위해 이 궤도는 그림 6에서와 같이 더 얇고 사소한 로브없이 그려지며 주어진 그림의 다른 특징을 모호하게 하지 않습니다. 실제 보기가 너무 혼잡하여 쉽게 시각화할 수 없을 때마다 이러한 «더 얇은» 표현을 사용합니다. 탄소는 두 개의 다른 원자에 결합, 즉 두 개의 하이브리드 궤도필요, 일명 sp. sp 궤도 세트는 원래 p 궤도와 모양이 비슷하게 보이지만 중요한 차이점이 있습니다. 결합된 원자 궤도의 수는 항상 형성된 하이브리드 궤도의 수와 같다. p 궤도는 최대 2개의 전자를 보유할 수 있는 하나의 궤도입니다. sp 세트는 서로 180°를 가리키는 두 개의 등가 궤도입니다. 원래 궤도에 있던 두 개의 전자는 이제 절반이 채워진 두 개의 sp 궤도에 분배됩니다.

혼성화는 원자결합 이론이 이를 정확하게 예측하지 못했을 때 분자 구조를 설명하기 위해 도입되었다. 유기 화합물의 결합 각도가 109o, 120o 또는 180o에 가깝다는 것을 실험적으로 관찰합니다. 발렌스 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론에 따르면, 전자 쌍은 서로 격퇴하고 중앙 원자 주위의 결합과 고독한 쌍은 일반적으로 가장 큰 가능한 각도로 구분됩니다. 마그네슘 수화물에서, 3s 궤도 및 마그네슘에서 3p 궤도 중 하나는 두 개의 sp 궤도를 형성하기 위해 혼성화. Sp 궤도의 두 전두엽은 서로 멀리 떨어져 직선을 형성하여 선형 구조로 이어집니다. 이 두 스프 궤도는 sp-s 궤도 중첩을 통해 두 개의 수소 원자의 두 개의 1s 궤도와 결합합니다. CH4에서 4개의 sp3 하이브리드 궤도는 수소 1s 궤도로 중첩되어 동일한 길이와 강도의 4개의 σ(시그마) 결합(즉, 4개의 단일 공유 결합)을 산출합니다. 기체 BeCl2 분자에 있는 베릴륨 원자는 3개의 원자의 선형 배열에 있는 전자의 고독한 쌍이 없는 중앙 원자의 보기입니다. 두 공유 Be-Cl 결합에 해당하는 BeCl2 분자에서 원자성 전자 밀도의 두 영역이 있습니다. 이 두 전자 영역을 수용하기 위해, Be 원자의 네 원자 궤도 중 두 개는 두 개의 하이브리드 궤도를 산출하기 위해 혼합됩니다. 우리는 그림 4의 궤도 에너지 레벨 다이어그램에서 고립된 비 원자 및 결합된 원자의 전자적 차이를 설명한다.

이 다이어그램은 수평선(에너지를 나타내는)과 화살표로 각 전자를 나타내는 각 궤도를 나타냅니다. 다이어그램 의 맨 위쪽으로 에너지가 증가합니다. 우리는 하나의 위쪽 화살표를 사용하여 궤도에서 하나의 전자와 두 개의 화살표 (위아래)를 나타내어 반대 스핀의 두 전자를 나타냅니다. 혼성화는 종종 주요 그룹 AX5 이상뿐만 아니라 폴링에 의해 처음 제안 된 하이브리드화 방식을 사용하여 많은 전이 금속 단지에 대해 제시된다.